En el análisis de un compuesto, lo primero que establece el químico experimentador es la fórmula empírica, y posteriormente establece la fórmula molecular (sólo si el compuesto es covalente, por lo tanto existe molécula), luego de hallar previamente el peso molecular del compuesto mediante métodos adecuados.
¿Qué es fórmula empírica o fórmula mínima? ¿qué es fórmula molecular? ¿qué relación hay entre dichas fórmulas? Veamos:
Fórmula Empírica (F.E.)
Llamada también fórmula mínima, es aquella que indica la relación entera más simple (relación aparente) entre los átomos de los elementos en una unidad fórmula de un compuesto. Se puede establecer conociendo su composición centésima (C.C.) o conociendo
experimentalmente el peso de cada uno de los elementos en el compuesto. Los compuestos iónicos se representan únicamente mediante la fórmula mínima o empírica.
Ejemplos:
CaCl2, NaCl, Na2SO4, Al(NO3), Al2O3, Ca CO3, CuSO4, 5H2O, etc.
Fórmula molecular (F.M.)
Es aquella fórmula que indica la relación entera real o verdadera entre los átomos de los elementos que forman la molécula. Se emplea para representar a los compuestos covalentes.
Se establece conociendo primero la fórmula empírica y luego el peso molecular del compuesto. Veamos algunos ejemplos comparativos entre dichas fórmulas para establecer una relación.
¿Qué relación observamos?
La F.M. es un múltiplo entero (K) de la F.E.:
F.M. = K F.E.
Por lo tanto, el peso molecular real también debe ser múltiplo entero del peso molecular de la fórmula empírica.
Ahora desarrollemos la sesión:
Finalmente desarrollemos los ejercicios:
- Resolver todos los ejercicios.
- Comentar en la parte final de la sesión
Analizar un compuesto, implica un orden, es decir, establecer la formula empirica y luego la formula molecular. En realidad, necesitas de una para la otra por lo tanto existe molécula, luego de hallar previamente el peso molecular del compuesto mediante métodos adecuados.
ResponderEliminar5C
Este tema me pareció muy interesante porque pude observar que,a decir verdad,no es un tema complejo. Únicamente es cuestión de entender el tema,y saber aplicar correctamente los pasos a seguir.
ResponderEliminar5to C
A partir de la composición centesimal de un compuesto químico podemos determinar su formula empírica. Pero es atravez de la fórmula molecular cuando se obtiene la masa molecular del compuesto.
ResponderEliminar5to B
Tener conocimiento de la fórmula empírica nos permitirá saber también la molecular, durante esta sesión he aprendido a como resolver problemas en donde debo hallar en que cantidad o porcentaje se encuentra cierto elemento en un compuesto.
ResponderEliminar5to B
Para llegar a conocer la fórmula molecular primero se tiene que hallar la fórmula empírica de dicho compuesto, puesto que hay una relación entre ambas. Por otro lado los ejercicios propuestos en esta sesión me ayudaron a entender mejor el tema.
ResponderEliminar5C
Este tema me pareció muy interesante, pude reforzar con los ejercicios propuestos. Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos conocer la composición centesimal exacta del producto.
ResponderEliminar5ºC
En esta sesión se pudo hacer un detenido análisis de los compuestos ya que éste es el propósito de este tema : Composición centesimal, fórmula empírica y molecular. Gracias a los ejercicios dejados , pude poner a prueba mis conocimientos acerca de esto.
ResponderEliminar5B
En esta sesión se toma como tema la "Composición centesimal, fórmula empírica y molecular", para poder llegar a conocer la fórmula molecular primero se tiene que hallar la fórmula empírica de dicho compuesto, ya que existe una relación entre ambas. además los ejercicios resueltos en aula me ayudaron de mucho. Buena clase.
ResponderEliminarEl conocimiento de la composición centesimal de una sustancia es fundamental para hallar su fórmula empírica, y del mismo modo ésta permite conocer su fórmula molecular, en otras palabras, una se relaciona con la otra. Además los ejercicios planteados en clase, los cuales no fueron tan difíciles de resolver, me ayudaron a entender mejor el tema.
ResponderEliminar5C